Окисно-відновна реакція – це
якщо стандартний електродний потенціал для окислювально-відновної реакції, Ео(окисно-відновний реакція), є позитивним. Якщо Ео(окисно-відновний реакція) позитивна, реакція буде відбуватися в прямому напрямку (спонтанна). (див. гальванічні елементи (гальванічні елементи)).
Таким чином, реакція спонтанна коли зміна вільної енергії (ΔG) негативна, а Ecell позитивна.
Відповідь, перевірена фахівцем Твердження, яке описує окисно-відновні умови, викличуть спонтанну реакцію, є "сума напруг напівреакцій позитивна."
Реакція спонтанна якщо це призводить до збільшення вільної енергії у Всесвіті, що позначається негативним значенням dG у рівнянні вільної енергії Гіббса.
Відповідь, перевірена фахівцем. Серед наведених окисно-відновних реакцій мимовільно відбуваються в прямому напрямку: 2Ag+(aq) + Ni(s) → 2Ag(s) + Ni2+(aq) і Ca2+(aq) + Zn(s) → Ca(s) + Zn2+(aq).
Ключові поняття. Для стандартних електрохімічних комірок 1: окисно-відновна реакція є спонтанною якщо стандартний електродний потенціал для окислювально-відновної реакції Eo (окислювально-відновна реакція) позитивний. Якщо Eo (окислювально-відновна реакція) позитивна, реакція буде проходити в прямому напрямку (спонтанно).
Якщо реакція екзотермічна і ентропія додатна, зміна вільної енергії завжди негативна, а реакція завжди спонтанна. Для того, щоб реакція була спонтанною, є дві умови: досягнення максимальної енергії та досягнення мінімальної енергії. У термодинаміці спонтанною є оцінка часу.