Кислота Бренстеда-Лоурі – це сполука, яка віддає протон (іон Н+). Основа Бренстеда-Лоурі – це сполука, яка приймає протон (іон Н+).

У 1923 році хіміки Йоханнес Ніколаус Бренстед і Томас Мартін Лоурі незалежно один від одного розробили визначення кислот і основ на основі здатності сполук віддавати або приймати протони (іони H+). У цій теорії кислоти визначаються як донори протонів; тоді як основи визначаються як акцептори протонів.

Кислота Бренстеда-Лоурі визначається як хімічна речовина, яка може пожертвувати H . Якщо ви кислота Арреніуса, ви також кислота Бренстеда-Лоурі. База Бренстед-Лоурі. Основа Бренстеда-Лоурі визначається як хімічна речовина, яка може приймати H . Якщо ви є базою Арреніус, ви також є базою Бренстед-Лоурі.

Кислота Бренстеда–Лоурі — це хімічна речовина, здатна віддавати катіон водню H+. Очевидно, йому потрібен інший хімічний вид (основа), щоб прийняти перенесений катіон водню. Кислота Льюїса — це хімічний вид, здатний приймати електронну пару, реагуючи таким чином з основою Льюїса з утворенням зв’язку Льюїса, тобто.

Остаточна відповідь: Визначення кислоти за Бренстедом-Лоурі таке речовина, яка віддає протон (H+), тоді як основа – це речовина, яка приймає протон.

Щоб визначити, чи є речовина кислотою чи основою, підрахувати атоми водню в кожній речовині до і після реакції. Якщо кількість атомів водню зменшилася, ця речовина є кислотою (віддає іони водню). Якщо кількість атомів водню збільшилася, ця речовина є основою (приймає іони водню).